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硫酸的制备方法

硫酸的制备方法

发布日期:2018-04-23 作者: 点击:

  可以用FeSO 4·7H 2O加强热,用加冰水混合物的U型管 冷凝即可,用NaOH吸收SO 2,理论可得29.5%的H 2SO 4。关键在于尾气吸收。
  
  可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸,此法占率较低。
  
  另一种少为人知的方法是,先把12.6 摩尔浓度的盐酸加入五氧化二硫(S 2O 5 2-),接着把所产生的气体打入 硝酸,这会释出棕色/红色的气体,当再无气体产生时就代表反应完成。
  
  生产硫酸的原料有硫黄、 硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、 硫化氢、二氧化硫?#22836;?#30827;酸?#21462;?#30827;黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原?#31232;?br/>  
  制取二氧化硫(沸腾炉)
  
  燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O 2== 点燃==SO 2硫酸  
  4FeS 2+11O 2== 高温=8SO 2+2Fe 2O 3
  
  接触氧化为三氧化硫(接触室)
  
  2SO 2+O 2== 五氧化二钒 催化并加热==2SO 3(可逆反应)
  
  用98.3%硫酸吸收(吸收塔)
  
  SO 3+H 2SO 4==H 2S 2O 7( 焦硫酸)
  
  加水
  
  H 2S 2O 7+H 2O==2H 2SO 4
  
  提纯
  
  可将工业浓硫酸进行 蒸馏,便可得到浓度95%~98%的商品硫酸。
  
  二水法磷酸反应后,利用 ?#36164;?#33167;,工业循环利用,使用二水法制硫酸。
  
  方法二
  
  制取二氧化硫(沸腾炉)
  
  2
  
  4FeS 2+11O 2= 高温=8SO 2+2Fe 2O 3
  
  将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
  
  亚硫酸氧化得硫酸。
  
  其他制备工艺
  
  氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
  
  采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
  
  草酸生产中含硫酸废液的回收利用
  
  从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
  
  从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
  
  从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
  
  从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
  
  催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
  
  电瓶用硫酸生产装置
  
  二氧化硫源向硫酸的?#21512;?#36716;化方法
  
  沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
  
  沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
  
  高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
  
  高温浓硫酸?#21512;?#27893;耐磨轴套
  
  高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
  
  节能精炼硫酸炉装置
  
  精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
  
  利用废硫酸再生液的方法和装置
  
  利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
  
  利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
  
  属中等毒性。
  
  急性毒性:LD 502140mg/kg(大鼠经口);LC 50510mg/m3,2小时(大鼠吸入);320mg/m3,2小时(小鼠吸入)
  
  硫酸(特别是在高浓度的状态下)能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样,硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用,从而分解生物组织,造成化学性烧伤。不过,其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关,因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外,还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害,很多时?#24613;?#20854;他可作比较的强酸(像盐酸及硝酸)的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明;而若不慎误服,则会对体内器官构成不可逆的伤害,甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属,故需小心存放。
  
  随?#25490;?#24230;的增加,硫酸的危?#25307;?#20063;会增加。这是因为除了酸性物质的比例在加大外,其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M ?#20445;?#23601;应贴?#31232;?#33104;蚀性”警告标示,而在0.5~1.5 M 之间的,则为“?#30899;?#24615;”。但是,即便在实验室惯用的“低浓?#21462;?#30827;酸(浓度大约为1 M,10%比重)在一定时间也会蚀穿纸张。
  
  旧时教科书认为,为了避免浓硫酸与水接触后放出大量的热,进一步伤害皮肤,应用干燥的布将皮肤上的浓硫酸擦去再行处理。然而在?#23548;?#25805;作中,就如其他腐蚀性物质,第一时间用大?#22771;?#27700;冲洗起码10~15?#31181;?#26159;有效的办法,大量的水能够迅速冷?#35789;?#25439;组织并带走热量。由于浓硫酸接触皮肤后会迅速将皮肤炭化,用干布擦拭可能会将已受损的皮肤擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地溅到保护衣物,应立即将其脱下,并彻底地冲洗有关部位的皮肤。
  
  由于硫酸溶解于水放大量热,当稀释浓硫酸?#20445;?#24212;把酸倒入水中而不?#21069;?#27700;倒入酸中,这样可以利用水的高?#28909;热藎?#20943;低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中,稀释6 M(约35%比重)或浓度更高的硫酸是最为危险的,因为这个分量的硫酸在与水发生反应时能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。
  
  工业风险
  
  虽然硫酸并不是易燃,但当与金属发生反应后会释出易燃的氢气,有机会导致爆炸,而作为强氧化剂的浓硫酸与金属进行氧化还原反应时会释出有毒的二氧化硫,威胁工作人员的健康。 另外,长时间暴露在带有硫酸成分的浮质中(特别是高浓度),会使呼吸管道受到严重的?#30899;ぃ?#26356;可导致肺水肿。但风险会因暴露时间的缩短而减少。在美国,硫酸的最多可接触分量(PEL)被定为 1 mg/m3,此数字在其他国家相若。误服硫酸有机会导致维生素B12缺乏症,其中,脊椎是最?#36164;?#24433;响的部位。
  
  急?#21364;?#26045;
  
  硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗,再?#21487;?%~5%碳酸氢钠溶液冲,迅速就?#20581;?#28293;入眼睛后应立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15?#31181;印?#36805;速就?#20581;?#21560;入蒸气后应迅速脱离现场?#37327;?#27668;新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。迅速就?#20581;?#35823;服后应用水漱口,给饮牛奶或蛋清,迅速就?#20581;?br/>  
  储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃,相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、 碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀?#31361;?#21046;备溶液?#20445;?#24212;把酸加入水中,避免沸腾?#22836;?#28293;伤及人员。

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